Химия первый курс МЭИ(Итаэ) Вопрос на тему проведения реакции Магния и Алюминия

[Barrett]

Можно ли применять алюминий для восстановления магния и его оксида при стандартных условиях и температуре 300к? Если не очень сложно то напишите доказательство пожалуйста!

[Гость Ефим]

  В 29.12.2011 в 03:54, Barrett сказал:

Можно ли применять алюминий для восстановления магния и его оксида при стандартных условиях и температуре 300к? Если не очень сложно то напишите доказательство пожалуйста!

MgO +1/3Al = Mg + 1/3Al2O3

ΔG⁰ = ΔH⁰ - T*ΔS⁰, где

ΔG⁰ - изменение стандартной энергии Гиббса

ΔH⁰ - изменение энтальпии

T - абсолютная температура

ΔS⁰ - изменение энтропии

По справочнику находим энтальпии (кДж/моль) и энтропии (Дж/(моль*град)):

MgO: -603 и 26.8

Al: 0 и 28.5

Mg: 0 и 32.7

Al2O3: -1676 и 51.1

И вычисляем энергию Гиббса:

ΔG⁰ = (ΔH⁰(Mg) + 1/3ΔH⁰(Al2O3) - ΔH⁰(MgO) - 1/3ΔH⁰(Al)) - T*(ΔS⁰(Mg) + 1/3ΔS⁰(Al2O3) - ΔS⁰(MgO) - 1/3ΔS⁰(Al)) = (0 - 559 + 603 - 0) - 300*(32.7 + 17 - 26.8 - 9.5)/1000 = +40 кДж

 

Поскольку энергия Гиббса получилась положительной, значит при 300K восстановить MgO алюминием невозможно.

[Andrej77]

  В 29.12.2011 в 06:53, Ефим сказал:

MgO +1/3Al = Mg + 1/3Al2O3

ΔG⁰ = ΔH⁰ - T*ΔS⁰, где

ΔG⁰ - изменение стандартной энергии Гиббса

ΔH⁰- изменение энтальпии

T - абсолютная температура

ΔS⁰ - изменение энтропии

По справочнику находим энтальпии (кДж/моль) и энтропии (Дж/(моль*град)):

MgO: -603 и 26.8

Al: 0 и 28.5

Mg: 0 и 32.7

Al2O3: -1676 и 51.1

И вычисляем энергию Гиббса:

ΔG⁰ = (ΔH⁰(Mg) + 1/3ΔH⁰(Al2O3) - ΔH⁰(MgO) - 1/3ΔH⁰(Al)) - T*(ΔS⁰(Mg) + 1/3ΔS⁰(Al2O3) - ΔS⁰(MgO) - 1/3ΔS⁰(Al)) = (0 - 559 + 603 - 0) - 300*(32.7 + 17 - 26.8 - 9.5)/1000 = +40 кДж

 

Поскольку энергия Гиббса получилась положительной, значит при 300K восстановить MgO алюминием невозможно.

А можно ли восстановить алюминий магнием?Поджечь магний в смеси с Al2O3